Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

請(qǐng)回答：（以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號(hào)，寫出元素符號(hào)①、③、⑧ ．
（2）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號(hào)）
（5）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是 ， 該氫化物溶于水，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是 ， 高溫下灼燒該化合物火焰呈色．
（7）（填化學(xué)式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

Answer 1

【答案】
（1）H；Mg；Cl
（2）He
（3）NaOH
（4）K＞Na＞H
（5）NH3；＞
（6）；黃
（7）Al
【解析】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He， 所以答案是：①H、②Na、③Mg、④Al、⑤K、⑥N、⑦F、⑧Cl、⑨Br、⑩He；H；Mg；Cl；（2）稀有氣體He的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以答案是：He；（3）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ， 所以答案是：NaOH；（4）同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故三者的原子半徑大小為：K＞Na＞H，所以答案是：K＞Na＞H；（5）元素⑥的氫化物為NH3；氨氣的水溶液呈堿性，所以所得溶液的pH大于7，所以答案是：NH3；＞；（6）元素鈉與元素氯形成的化合物氯化鈉，氯化鈉的電子式為 ，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色，所以答案是： ；黃；（7）某元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al，所以答案是：Al．