Question

9．如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜．當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 溶液的質(zhì)量減小程度：乙＜甲
• B． 溶液的導(dǎo)電能力變化：甲＞乙
• C． 甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量：甲=乙
• D． 電極反應(yīng)式：甲中陽(yáng)極：2Cl^--2e→Cl₂↑，乙中正極：Cu²⁺+2e→Cu

Answer 1

分析 甲為電解池，乙為原電池，
A、甲中總反應(yīng)為：CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，乙中總反應(yīng)為：Mg+Cu²⁺=Cu+Mg²⁺，據(jù)此分析；
B、甲為電解電解質(zhì)的反應(yīng)，溶液中離子濃度減小；
C、甲中陰極析出Cu，乙中鎂電極溶解；
D、甲中陽(yáng)極上氯離子放電，乙中正極上銅離子放電．

解答 解：甲為電解池，乙為原電池，甲中總反應(yīng)為：CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，乙中總反應(yīng)為：Mg+Cu²⁺=Cu+Mg²⁺，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí)，
A、甲溶液中，陽(yáng)極上析出35.5g氯氣，陰極上生成32gCu，通過1mol電子時(shí)，溶液質(zhì)量減少67.5g，乙中溶液中負(fù)極溶解12gMg，正極析出32gCu，溶液質(zhì)量減少20g，所以溶液的質(zhì)量減小程度：乙＜甲，故A正確；
B、甲為電解電解質(zhì)的反應(yīng)，溶液中離子濃度減小，乙為原電池反應(yīng)，電荷濃度不變，所以溶液的導(dǎo)電能力變化：甲＞乙，故B正確；
C、甲中陰極析出Cu，乙中鎂電極溶解，所以質(zhì)量不相同，故C錯(cuò)誤；
D、甲中陽(yáng)極上氯離子放電，乙中正極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為甲中陽(yáng)極：2Cl^--2e→Cl₂↑，乙中正極：Cu²⁺+2e→Cu，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池的原理，注意離子在溶液中的放電順序，題目難度中等．