（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：______ NH4NO3______
（2）某同學在實驗室中進行如下實驗，寫出對應實驗反應的離子方程式：
編號ⅠⅡⅢ
實驗
現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色
反應Ⅰ______
反應Ⅱ______
反應Ⅲ______
反應Ⅲ的現(xiàn)象為______．

解：（1）硫酸和硝酸銨均是強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，NH4NO3═NH4++NO3-，故答案為：H2SO4═2H++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；
（2）氫氧化鈉和硫酸之間可以發(fā)生中和反應，實質(zhì)是：H++OH-═H2O，
氯化鋇和硫酸銅之間反應生成硫酸鋇沉淀，實質(zhì)是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
金屬鋅可以和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，實質(zhì)是：2H++Zn═Zn2++H2↑，現(xiàn)象是Zn粒減小，有無色氣體（氣泡）放出，
故答案為：H++OH-═H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；2H++Zn═Zn2++H2↑；Zn粒減小，有無色氣體（氣泡）放出．
分析：（1）電離方程式是表示物質(zhì)電離的式子，強電解質(zhì)完全電離，用等號表示，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號表示；
（2）氫氧化鈉和硫酸之間可以發(fā)生中和反應，氯化鋇和硫酸銅之間反應生成硫酸鋇沉淀，金屬鋅可以和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣．
點評：本題考查學生電離方程式和離子方程式的書寫知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應方程式：
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸鈉+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

鐵+硝酸銀
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

（2）帶有2個單位正電荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是
56
56
；核外電子數(shù)是
54
54
．
（3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序為：
B＞A＞C＞D
B＞A＞C＞D
；（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氫氧化鋇
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
硫酸鋁
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-

（2）寫出下列反應的離子方程式或化學方程式：
硫酸溶液與澄清的石灰水混合
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
；MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①亞硫酸
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
； 
②氫氧化鐵
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；
③碳酸氫鉀
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
；
④硫酸氫鉀
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①Al2S3
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
②FeCl3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
④CuSO4
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
；
⑤CH3COONH4
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
．
（3）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5．寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應的離子方程式
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出此反應的離子反應方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
；
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此反應的離子反應方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
；硫酸鐵
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

（2）寫出下列反應的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
；碳酸鈉與足量的鹽酸
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，
呈現(xiàn)紅褐色
呈現(xiàn)紅褐色
，停止加熱．（請補充完整）反應的化學方程式為
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
碳酸
H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-
H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-

硫酸
H2SO4=2H++SO42-
H2SO4=2H++SO42-

（2）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向
正
正
反應方向移動，c（H+）
減小
減小
．
（2）加入固體NaF，電離平衡向
逆
逆
反應方向移動，c（H+）
減小
減小
．

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