【題目】在容積為1 L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800 ℃時，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為( )

A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%

【答案】D

【解析】

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，達到平衡狀態(tài)，設消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：

CO + H2O CO2 + H2，

起始量（mol） 2 10 0 0

變化量（mol） x x x x

平衡量（mol）2-x 10-x x x

反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)平衡常數(shù)K==1．x=mol，則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=83.3%；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為番茄電池，下列說法正確的是（ ）

A.鋅電極是該電池的正極B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色

C.一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小D.電子由銅通過導線流向鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實驗開始時應先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用導線連接的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）

A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解

C.原電池停止工作時，溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學”的思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2

B.1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應

C.M與足量的NaOH溶液反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

D.該有機物不能使FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. V=20mL

B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

圖Ⅰ圖Ⅱ

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1

B. 圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正>v逆

D. 200 ℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)等于0.5

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