在水溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3­H2O­，下列說法不正確的是在


  1. A.
    YO3n-中Y的化合價是+5
  2. B.
    n=1（）
  3. C.
    Y元素原子的最外層電子數(shù)為5
  4. D.
    還原性：S2-＞Y-
C
根據(jù)反應(yīng)YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3­H2O可知3mol S2-失去6mol電子，所以1molYO3n-就得到6mol電子，其中Y元素的化合價降低6個單位，所以在YO3n-中Y的化合價是＝5價，則n＝1，但Y的最低化合價是－1價，所以屬于第ⅦA，最外層含有7個電子。依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，選項D正確。答案是C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲和乙都屬于非金屬元素，下列敘述中，不能說明甲原子得電子能力比乙強的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
+489.0kJ/mol
+489.0kJ/mol
kJ?mol-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是
正極
正極
區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
FeO
2-
4
在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布．
下列說法不正確的是
AB
AB
．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFe
O
-
4
的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFe
O
-
4
+OH-═Fe
O
2-
4
+H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵
2.8
2.8
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟是一種氧化性極強的非金屬元素，能強烈地與所有的金屬反應(yīng)，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF4與H2O反應(yīng)時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3
+4
Xe
→Xe+2
+6
Xe
．XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解（已知：
+6
Xe
在水中主要以XeO3分子形式存在）．試回答下列問題：
（1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是
 
．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①XeF2與H2O：
 
．
②XeF4與H2O：
 
．
（3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20%．
①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為
 
，相應(yīng)的離子方程式為
 
，
②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
=3.5×10-4），溶液的c（H+）為
 
，c（F-）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲和乙都屬于非金屬元素，下列敘述中，不能說明甲原子得電子能力比乙強的是（　�。�
A．甲比乙容易與氫氣化合
B．甲單質(zhì)能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性甲強于乙
D．與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙原子多

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科目：高中化學(xué) 來源：《第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》2011年單元測試卷（南陽一中）（解析版） 題型：選擇題

甲和乙都屬于非金屬元素，下列敘述中，不能說明甲原子得電子能力比乙強的是（ ）
A．甲比乙容易與氫氣化合
B．甲單質(zhì)能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性甲強于乙
D．與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙原子多

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