Question

7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1mol•L^-1的FeCl₃ 溶液中Fe³⁺個數(shù)少于N_A
• B． 46gNO₂ 中含有N原子數(shù)為N_A
• C． 17g羥基（-OH）與17gOH^-所含電子數(shù)均為10 N_A
• D． 8.4g Fe與標準狀況下3.36LCl₂充分反應，轉移電子數(shù)為0.3 N_A，生成FeCl₂

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含1mol氮原子來分析；
C、1molOH^-中含10mol電子，而1mol羥基含9mol電子；
D、鐵在氯氣中燃燒，無論氯氣的量的多少，一定生成FeCl₃．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化氮中含1mol氮原子，即N_A個，故B正確；
C、17g羥基和17g氫氧根的物質(zhì)的量均為1mol，但1molOH^-中含10mol電子，而1mol羥基含9mol電子，故C錯誤；
D、鐵在氯氣中燃燒，無論氯氣的量的多少，一定生成FeCl₃．而8.4g鐵的物質(zhì)的量n=$\frac{8.4g}{56g/mol}$=0.15mol，標況下，3.36L氯氣的物質(zhì)的量也為0.15mol，故鐵過量，0.15mol氯氣完全反應，共轉移0.3mol電子，但生成的不是FeCl₂而是FeCl₃，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下條件及物質(zhì)狀態(tài)，而鐵在氯氣中燃燒，無論氯氣的量的多少，一定生成FeCl₃，本題難度不大．