Question

X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

	X	Y
Z		W	R

• A、Z位于第三周期VA族
• B、X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
• C、原子半徑大小順序：Z＞W(wǎng)＞Y
• D、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞R

Answer 1

分析：根據(jù)X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬主族元素在元素周期表中的位置知，這兩個周期是第二、三周期，且X是N元素、Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、R是Cl元素，
A．主族元素中，其族序數(shù)和最外層電子數(shù)相等；
B．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，即原子的周期數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
D．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答：解：根據(jù)X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬主族元素在元素周期表中的位置知，這兩個周期是第二、三周期，且X是N元素、Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、R是Cl元素，
A．Z是Si元素，Si原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以Z位于第三周期第IVA族，故A錯誤；
B．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，Y的非金屬性大于X，所以X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯誤；
C．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，即原子的周期數(shù)越大其原子半徑越大，Y屬于第二周期，Z、W屬于第三周期，且Z的原子序數(shù)小于W，所以原子半徑大小順序是Z＞W(wǎng)＞Y，故C正確；
D．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，S元素的非金屬性小于Cl元素，所以二者的最高價氧化物的水化物酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，易錯選項是D，注意根據(jù)元素非金屬性強弱確定酸性強弱時，必須是最高價氧化物的水化物的酸性強弱，為易錯點．