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下列各組離子在水溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( 。
A、K+、HCO3-、CO32-、Br-
B、CO32-、HCO3-、OH-、K+
C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、H+、Cl-、Na+、SO32-
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存,如離子之間不發(fā)生復分解、氧化還原或互促水解等反應,則可大量共存,以此解答.
解答: 解:A.溶液無色,且離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故A正確;
B.HCO3-與OH-反應而不能大量共存,故B錯誤;
C.Fe3+、Cu2+有顏色,不符合題目無色的要求,故C錯誤;
D.H+與SO32-反應生成水和二氧化硫氣體而不能大量共存,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查離子共存,為高考常見題型和高頻考點,側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意離子的性質和反應類型的判斷,難度不大,答題時注意審題,注意無色的要求.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

據報道,一科學小組由 
 
70
31
Ga和 
 
210
83
Bi兩原子經核聚合,并放出一定數目的中子而制得質量數為275,質子數為114的某原子.則兩原子在核聚合過程中放出的中子數目是( 。
A、161B、5C、166D、52

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科目:高中化學 來源: 題型:

廣東海岸線漫長,海洋鹽礦資源豐富.有一研究性學習小組擬取某鹽場制鹽后的苦鹵濃縮液(富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)制取較純凈的氯化鎂晶體及液溴(Br2),他們設計了如下流程:

請根據以上流程和如圖溶解度曲線,

回答相關問題:
(1)操作①的名稱是
 
,操作②名稱是
 
,操作③的名稱是
 
,操作④的名稱是
 
;
(2)氯化鎂晶體是固體
 
(選填“A”或“B”);
(3)在對無色液體濃縮之后,進行操作④之前,往往先向濃縮液中加入少量水,目的是
 

(4)若用化學方法對上述操作②后無色溶液進行除雜提純,則需要用到的試劑是(填序號)
 
;
A.BaCl2          B.NaOH             C.Na2CO3           D.HCl
(5)該研究性學習小組發(fā)現,冬天時該鹽場制鹽后的苦鹵濃縮液會自行析出晶體,經分析該晶體是MgCl2,幾乎不含其他鹽類,原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2,微熱并攪拌后再加入過量稀鹽酸,溶液中大量減少的離子是(  )
A、NH4+
B、NH4+、Fe2+
C、Al3+、Mg2+
D、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、稀硝酸中加入少量鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
D、0.01mol?L-1NH4Al(SO42溶液與0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

聚合物的單體是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

用Pt作電極,電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0.lmol?L-1的稀硫酸,標況下產生0.224LCl2時停止電解,取出電極,將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫,所得溶液的pH為(設氣體產物全部逸出,混合溶液的總體積為200mL )(  )
A、5B、6C、7D、13

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究.在25℃時,弱酸HA在水中部分電離,HA的電離度為0.20;在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2.該平衡體系中,一元有機弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數為K,K=c(HA)B/c(HA)W=1.0,即達到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1:1;已知:lg2≈0.3,lg3≈0.5.其他信息如下:
25℃平衡體系(苯、水、HA)平衡常數焓變起始總濃度
在水中,HA?H++A-K1△H13.0×10-3 mol?L-1
在苯中,2HA?(HA)2K2△H24.0×10-3 mol?L-1
回答下列問題:
(1)計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K1=
 

(2)25℃,該水溶液的pH為
 
,在苯體系中HA的轉化率為
 

(3)25℃混合體系中,HA在苯中發(fā)生二聚,若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130,則反應向
 
方向進行.(填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)
(4)在苯中,HA發(fā)生二聚:2HA?(HA)2,反應在較低溫度下自發(fā)進行,則△H2
 
0(填“>”、“<”或“=”).已知該二聚反應的反應熱數值約為活化能的
5
9
.下列能量關系圖最合理的是
 


(5)下列有關該混合體系說法不正確的是
 

A.用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,則上述平衡均正移,且c(HA)均減小
B.升高溫度,HA的電離平衡常數K1和2HA?(HA)2的平衡常數K2均變大
C.若用酸堿中和滴定的分析方法,可以測出HA的起始總濃度
D.在25℃時,若再加入一定量的HA固體,則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4
(6)在25℃時,用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液,請在下圖中畫出滴定曲線示意圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在甲、乙兩燒杯溶液中,共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
 
2-
3
、OH-.已知甲燒杯的溶液呈藍色,則乙燒杯中大量存在的離子是( 。
A、Cu2+、H+、NO
 
-
3
B、K+、H+、NO
 
-
3
C、CO
 
2-
3
、OH-、NO
 
-
3
D、K+、CO
 
2-
3
、OH-

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