Question

9．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述錯誤的是（　　）

• A． 該溶液可做殺菌消毒劑和漂白劑
• B． 該溶液中，OH^-、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-可以大量共存
• C． 向該溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
• D． 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 mol Cl₂，轉移電子約為6.02×10²³個

Answer 1

分析 A．NaClO溶液具有強氧化性；
B．該組離子之間不反應；
C．NaClO溶液顯堿性；
D．發(fā)生Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，該反應轉移e^-．

解答 解：A．NaClO溶液具有強氧化性，則可做殺菌消毒劑和漂白劑，故A正確；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO₄溶液，發(fā)生3H₂O+3ClO^-+6Fe²⁺=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，故C錯誤；
D．發(fā)生Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，每產生1 mol Cl₂，轉移電子為1mol，約為6.02×10²³個，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，側重考查氧化還原反應，注意隱含條件的挖掘和利用，題目難度不大．