Question

25℃時(shí)，將1mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol?L^-1）（　�。�

• A、滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)
• B、滴加b L氨水后的溶液中，n（NH₄⁺）=200 n（NH₃?H₂O）=1mol
• C、所滴加氨水的濃度為0.005/b mol?L^-1
• D、滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，是因?yàn)樗�解促進(jìn)水的電離，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），則溶液中n（NH₄⁺）=1mol，根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算氨水濃度分析；
C、依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計(jì)算得到氨水濃度，分析判斷；
D、溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、將1mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol?L^-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常數(shù)K=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3 ?H2O)

=

1mol/L×10-7mol/L

bL×c(NH3?H2O)mol/L 1L

=2×10^-5 mol?L^-1，計(jì)算得到c（NH₃?H₂O）=

1

200b

mol/L，n（NH₃?H₂O）=

1

200

mol，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L，滴加b L氨水后的溶液中，n（NH₄⁺）=200 n（NH₃?H₂O）=1mol，故B正確；
C、將1mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol?L^-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常數(shù)K=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3 ?H2O)

=

1mol/L×10-7mol/L

bL×c(NH3?H2O)mol/L 1L

=2×10^-5 mol?L^-1，計(jì)算得到c（NH₃?H₂O）=

1

200b

mol/L，故C正確；
D、溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），得到c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），得到c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒，弱電解質(zhì)電離平衡的計(jì)算應(yīng)用，注意電離平衡常數(shù)不隨濃度變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．