根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4                2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+
C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
C

試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氧化性強(qiáng)弱依次是I2＞H2SO4、Fe3+＞I2、HNO3＞Fe3+。又因為硝酸的氧化性強(qiáng)于氯氣的，而氯氣的氧化性強(qiáng)于鐵離子的，所以正確的答案選C。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后依次判斷即可。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向Na2SO3和NaI的物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，
下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是
A．SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl－
B．4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl－+2I2
C．2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl－+2I2
D．2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl－+I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)，，下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（  ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　　　�。�
①SO2   ②Fe3+  ③  Fe2+  ④ HCl   ⑤ H2O2
A．①②③B．①③　　C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序為
①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；
③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為        mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe（NO3）2
A．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
C．Fe2+> I- > H2SO3 > NOD．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是
A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是　
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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