Question

在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�

A．Cu為負極，Zn為正極

B．負極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺

C．正極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu

D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

分析：該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銅作正極，故A錯誤；
B．該原電池中，鋅作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以放電過程中，鋅質(zhì)量逐漸減少，故B正確；
C．該原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯誤；
D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法及反應(yīng)類型即可解答，難度不大．