【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A．常溫下都能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C．常溫下都能與銅較快地反應(yīng)

D．露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高

【答案】A

【解析】

試題分析：A、常溫下，濃硝酸和濃硫酸都能使鋁發(fā)生鈍化，所以都能用鋁制容器貯存，A正確；B、濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減小。濃硫酸易吸水，露置在空氣中，溶液質(zhì)量會(huì)增加，B錯(cuò)誤；C、常溫下，濃硝酸與銅可以較快地反應(yīng)，但是濃硫酸與銅需要加熱才能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度會(huì)降低；濃硫酸易吸水，露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度也會(huì)降低，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸氣，可將混合氣體先通過(guò)盛有__________(填物質(zhì)名稱(chēng)，下同)的洗氣瓶除去__________；再通過(guò)盛有__________的洗氣瓶除去________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)非金屬元素說(shuō)法正確的是

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞

D．硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是

A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B．甲烷在氧氣中燃燒

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

D．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分：

下列判斷正確的是（ ）

A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液

B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C．步驟③中加人的有機(jī)溶劑是乙醇

D．步騾④的操作是過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為3NA

B．3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵

C．Na2O2的電子式為：

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)：A 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。

②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。

③依據(jù)試管D中發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”），原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)。

（1）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是_________________；

但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫(xiě)出陽(yáng)極上HF2—放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式___________________.

（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中還原產(chǎn)物是___________.如果生成該還原產(chǎn)物33.6克，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)______________.

（3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線(xiàn)如圖示。用NaOH溶液使混合液的PH從5調(diào)整到7，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________ .

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