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2.下列說法正確的是( 。
A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水
B.海水淡化蒸餾法的成本最低
C.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等
D.以上說法都正確

分析 A、地球上水的總量大約有1.4x109km3.但這些水中有97.5%是海水,與我們平常生活關系最為密切的淡水只有3.5x107km’,占總水量的2.5%;
B.蒸餾時需要大量的熱量;
C.海水淡化水,應將水與鹽分離,目前淡化海水的方法有多種,如:蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法、電滲析或離子交換法等等,其中最常用的是蒸餾法,目前多采用多級閃急蒸餾法,電滲析或離子交換法等;
D.根據ABC選項的分析判斷是否正確;

解答 解:A、地球上的水量雖大,可供我們人類直接利用的水并不多.但是淡水資源非常緊張,海洋中的水,由于成份復雜,含鹽量高,無法直接使用.人類面臨的有限的淡水資源日益減少,我國至少有一半以上的省份處于嚴重缺水狀態(tài),我國是世界上13個嚴重缺水的國家之一,不能隨意使用水資源、浪費水,故A錯誤;
B.蒸餾時需要大量的熱量,成本較高,經濟效益差,故B錯誤;
C.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,故C正確;
D.上述說法中只有C正確,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了海水資源的綜合應用、海水淡化的方法分析判斷、重金屬離子的除雜等知識點,注意知識的積累,題目題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.I.在下列物質中(填字母代號):
A.乙烯(C2H4) B.醋酸鈉     C.氯化銨         D.干冰         E.苛性鈉
F.食鹽         G.C60         H.氬氣          I.過氧化鈉      J.雙氧水
(1)只含非極性鍵的是G;
(2)只含極性鍵和非極性鍵的是AJ;
(3)只含離子鍵和極性鍵的是CE;
(4)只含離子鍵和非極性鍵的是I;
(5)同時含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是B.
II.(1)有人以化學反應:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池,移入人體內作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作.則該原電池負極的電極反應式為2Zn-4e-═2Zn2+,若電池工作過程中有5.6L O2(標準狀況下)參與反應,則轉移電子的物質的量為1mol.
(2)下列說法正確的是abcd.
a.將銅片和石墨用導線連接后插入三氯化鐵溶液中,能構成原電池,負極電極反應式為Cu-2e-═Cu2+
b.將鋅片和銀片接觸放入硝酸銀溶液中,反應一段時間后,溶液質量減輕
c.鎂條和鋁片為電極,并用導線連接同時插入NaOH溶液中,鎂條表面產生氣泡
d.銅片和鋁片為電極,并用導線連接同時插入濃硝酸溶液中,銅片為負極.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示( 。
A.分子個數(shù)B.物質的量C.物質的質量D.原子個數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.元素周期表有7個周期、18個族
B.天然氣是一種清潔的化石燃料
C.工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
D.淀粉和纖維素互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

17.某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2mol,試回答:
(1)烴A的分子式是C6H12
(2)若取一定量的烴A充分燃燒后,生成B、C各3mol,則有42g的A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結構簡式是
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應后生成,則A的結構簡式為(CH33CCH=CH2
(5)若烴A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,則A的結構簡式為(CH32C=C(CH32
(6)比A少2個碳原子的A的烯烴的同系物的同分異構體共有3種.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列元素中非金屬性最強的是(  )
A.CB.SiC.SD.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法不正確的是( 。
A.離子原子半徑:X2->Y+>Z3+
B.氣態(tài)氫化物的沸點:X>R
C.最高價氧化物的水化物的酸性:W>R
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.甲苯的一氯代物共有( 。┓N.
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.硅是重要的半導體材料,構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎.請回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4.
(2)硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中.
(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體,其中原子與原子之間以共價鍵相結合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻3個原子.
(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備.工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4,該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2
(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關事實:
化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能/(kJ•mol-1356413336226318452
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是C-C鍵和C-H鍵較強,所形成的烷烴穩(wěn)定,而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低,易斷裂,導致長鏈硅烷難以生成.
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵,C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定,而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵,所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵.
(6)在硅酸鹽中,SiO4-4四面體(如圖1)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式.圖(2)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為sp3,Si與O的原子數(shù)之比為1:3,化學式為[SiO3]n2n-(或SiO32-).

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