2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

分析 A．硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，水解的離子方程式只寫出第一步即可；
B．碳酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
C．銨根離子水解生成一水合氨和氫氧根離子；
D．泡沫滅火器滅火原理為：鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和氫氣．

解答 解：A．Na2S溶液的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3?HCO3-+Na+，故B錯誤；
C．NH4Cl溶液的水解生成一水合氨和氯化氫，反應的離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故C正確；
D．泡沫滅火器原理為鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是②⑦，屬于電解質的是③⑤．（填編號）
（2）現(xiàn)有：①鋁、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二鐵、⑥氫氧化鈉、⑦氫氧化鎂、⑧氫氧化鋁、⑨氫氧化鐵，能形成酸雨的是③；光纖制品的基本原料是②；屬于兩性氫氧化物的是⑧；紅棕色固體是⑤．（填編號）
（3）節(jié)日焰火利用的是焰色反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于丁達爾效應．
（4）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過多的常用藥物．其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用化學方程式表示）：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
B．常溫常壓下，16g O2和O3中含有的原子數(shù)為NA
C．1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA
D．1mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知 pOH值指溶液的堿度，以溶液中氫氧根離子濃度來表示，pOH=-lgc（OH-）．則下列溶液，一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=1×10-7mol?L-1 的溶液B．pH=pOH 的溶液
C．pH=14-pOH的溶液D．pOH=0的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．盡管氯氣的化學性質很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存
B．欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應密封保存
D．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．Fe3+、Na+、Cl-、SO32-
C．H+、K+、SO42-、CO32-D．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．家庭使用的天然氣主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分為丙烷．
（1）將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產(chǎn)物中物質的量最大的是HCl（寫化學式，下同），在所有生成物中，和甲烷分子一樣具有正四面體結構的物質是CCl4；
（2）液化石油氣燃燒的主要化學方程式為C3H8+5O2→3CO2+4H2O；現(xiàn)有一套以天然氣為原料的灶具，欲改為燒液化石油氣，需要對灶具進行改裝的措施是：增大空氣進量（填“增大”或“減小”）；
（3）丙烷可以認為是丙烯的加成產(chǎn)物，也可以認為是某塊的加成產(chǎn)物，該炔是CH3C≡CH（寫結構簡式）；
（4）丙烯跟溴起加成反應，標準狀況下，11.2L丙烯可以與80gBr2完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．向4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液，觀察到開始溶液顏色逐漸變淺，并產(chǎn)生氣泡，之后很快褪色，該反應離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，最后溶液很快褪色可能的原因為：反應過程中產(chǎn)生的MnSO4對該反應有催化劑的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物．根據(jù)以下框圖，回答問題：

（ l ） B和C均為有支鏈的有機化合物，B 的結構簡式為（CH3）2CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結構簡式為：（CH3）2C═CH2；
（2）G能發(fā)生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結構簡式為CH2=C（CH3）-CHO；
（3）⑤的化學方程式是；⑨的化學方程式是；
（4）①的反應類型是水解反應或取代反應，④的反應類型是取代反應，⑦的反應類型是氧化反應．

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