【題目】在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/mol

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比

A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1

【答案】A

【解析】設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，則甲烷物質(zhì)的量為(4-x)，

CO(g)+ O2=CO2(g)△H═-283KJ/mol；

x283xKJ

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol，

4-x (4-x)890KJ

則283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，則CO和CH4的體積比為1：3，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪和霜等 B. 溴被稱為海洋元素

C. 鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦 D. 電解飽和食鹽水可制取金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 可用鐵作陽極、石墨作陰極

B. 裝置中的隔膜為陽離子隔膜

C. 當(dāng)外電路中通過2 mole-時，陰極上會有22.4LH2生成

D. 陽極電極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列最終能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t的試劑是

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. 18.4mol/L的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH在存放過程中會發(fā)生變質(zhì)。

（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，請寫出生成CO32-的離子方程式：_____________________。

（2）同學(xué)甲為確定某NaOH溶液的變質(zhì)程度進(jìn)行了如下實驗：

①取少量溶液放人試管A中，然后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生____________（填實驗現(xiàn)象），表明NaOH溶液己經(jīng)變質(zhì)。

②取少量溶液放人試管B中，先加入足量的BaCl2溶液后再向上層清液中加入____________（填試劑名稱），若溶液____________，則表明NaOH溶液是部分變質(zhì)。

（3）同學(xué)乙經(jīng)過思考認(rèn)為，NaOH溶液變質(zhì)后的產(chǎn)物可能含有NaHCO3。確定有無NaHCO3生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后過濾除去沉淀，再__________________________（答出所用試劑與實驗現(xiàn)象），說明沒有NaHCO3生成。

（4）同學(xué)丙利用如下方法測定某固體NaOH的變質(zhì)程度：準(zhǔn)確稱取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸進(jìn)行滴定

①取用NaOH 溶液的過程中涉及到排氣泡的操作，其操作方式可用下圖中的____________表示。

②滴定中使用了兩種指示劑，先加入酚酞作指示劑，達(dá)到終點時消耗鹽酸的體積為amL，然后加入幾滴甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定，達(dá)到終點時的實驗現(xiàn)象為____________，若此過程中消耗鹽酸的體積為bmL（a>b），則樣品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________。

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【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中的主要反應(yīng)，涉及置換反應(yīng)的是

A. 制取粗硅 B. 海水提鎂 C. 硫酸工業(yè) D. 氯堿工業(yè)

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【題目】在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是 （ ）

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 8：53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的—部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為__________（填元素符號）。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(3)①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）___。

A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4

(5)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______；N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分異構(gòu)體，兩者在下列一種表征儀器中顯示的信號完全相同，該儀器是

A.質(zhì)譜儀B.元素分析儀C.紅外光譜儀D.核磁共振儀

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