衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

　

B．

CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1

　

C．

CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1mol O2轉(zhuǎn)移電子4mol

　

D．

CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2


考點：

氧化還原反應(yīng)．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

A、依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)推斷過氧化鈣的性質(zhì)可能具有漂白性；

B、依據(jù)過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子分析；

C、依據(jù)CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分析計算；

D、依據(jù)過氧化鈉性質(zhì)推斷過氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)；

解答：

解：A、結(jié)合過氧化鈉的性質(zhì)推斷，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，對面粉可能具有增白作用，故A正確；

B、過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，故B正確；

C、CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯誤；

D、CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正確；

故選C．

點評：

本題考查了過氧化物性質(zhì)的推斷應(yīng)用，依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)分析類推過氧化鈣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1.01KPa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

　 A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ/mol

　 B． H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=﹣242kJ/mol

　 C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/mol

　 D． H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖甲連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(     )

  A．NaCl是非電解質(zhì)

  B．NaCl溶液是電解質(zhì)

  C．NaCl是弱電解質(zhì)

  D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�

　

A．

分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

　

B．

能透過半透膜

　

C．

加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

　

D．

呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl﹣

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

③

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

　

A．

表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

　

B．

氧化性強弱比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2

　

C．

表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

　

D．

表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液，其中有可能存在離子如下：Na+、Ba2+、Al3+、A1O2﹣、S2﹣、SO、SO．現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示．

請回答下列問題：

（1）沉淀甲是　　

（2）沉淀乙是　由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：　　

（3）沉淀丙是　　

（4）寫出生成甲的離子方程式　

（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此氯化鉻最可能是（　　）

　

A．

[Cr（H2O）6]Cl3

B．

[Cr（H2O）5Cl]Cl2

　

C．

[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O

D．

[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH3．則：

（1）2min時，容器內(nèi)n（N2）=　　，c（H2）=　　．

（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=　　．

（3）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表給出14﹣17號元素的一些性質(zhì)，請回答：

14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2

反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與

H2能反應(yīng)

加熱

光照或點燃

時發(fā)生爆炸

最高價氧化

物的水化物

H4SiO4

弱酸

H3PO4

中強酸

H2SO4

強酸

HClO4

最強含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是　，還原性最差的是　　．

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸　，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋　　．

（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由．　　．

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