為了充分利用原料、降低成本．現(xiàn)有3.5t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸和2.5t含雜質(zhì)20％的燒堿，用鋁屑最多能生產(chǎn)(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))

[　　]

A．1.3t
B．2.5t
C．3.5t
D．5.2t
答案：D
解析：

由上題可知，若制備2mol，所用原料為2molAl、、1.5molNaOH．這是最節(jié)約酸、堿的方法．不論用哪種方法，耗掉的硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比均為1∶2．

依題意知

故酸、堿均正好消耗完．

則生成為


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
①CH4+H2O（g）→CO+3H2；
②CO+H2O（g）→CO2+H2；
反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2過(guò)量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2不足．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
（1）反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物氣體混合的最佳比例為
4：1
4：1
．
（2）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體用于合成甲醇，為使原子的利用率達(dá)到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2：1：2
2：1：2
．
（3）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，則在相同條件下反應(yīng)后的氣體的體積為
166.7L＜V＜200L
166.7L＜V＜200L
．（寫出范圍）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E 為有色氣體；H、I、J都為氧化物，其中I、J的相對(duì)分子質(zhì)量相差16；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體，G為草酸亞鐵，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出L的化學(xué)式
 
，反應(yīng)②的現(xiàn)象是
 
．
（2）足量的J與C反應(yīng)生成N，下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬N的工業(yè)制法的實(shí)驗(yàn)裝置：
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①裝置的連接順序是：（a）接
 
，
 
接
 
；（b）接
 

②為了充分利用原料，A、B兩裝置中必須先發(fā)生反應(yīng)的是
 
裝置．
③C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是
 
，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為
 

（3）寫出H與Al在高溫下的反應(yīng)方程式
 
．
（4）目前能量轉(zhuǎn)化效率最高的是陶瓷電池．在750℃實(shí)驗(yàn)溫度下，空氣中的氧分子吸附于正極，氧原子會(huì)分別從涂層中“搶走”2個(gè)電子，變成氧離子后穿過(guò)陶瓷膜，與負(fù)極的燃?xì)夥磻?yīng)．若以D為上述陶瓷電池燃料氣，則電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高考三人行　　化學(xué) 題型：013

為了充分利用原料、降低成本，現(xiàn)有3.5t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸和2.5t含雜質(zhì)20％的燒堿，用鋁屑最多能生產(chǎn)Al(OH)3，(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))

[　　]

A．1.3t
B．2.5t
C．3.5t
D．5.2t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：教材完全解讀　蘇教版課標(biāo)版　高中化學(xué)　必修1 蘇教版課標(biāo)版 題型：013

為了充分利用原料、降低成本．現(xiàn)有3.5 t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸和2.5 t含雜質(zhì)20％的燒堿，用鋁屑最多能生產(chǎn)Al(OH)3(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))(　　)．

[　　]

A．

1.3 t

B．

2.5 t

C．

3.5 t

D．

5.2 t

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