17．根據(jù)如圖回答，下列說法正確的是（　　）
A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度減小
C．燃料電池中正極反應為$\frac{1}{2}$O2+2e-+H2O═2OH-
D．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

分析 氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負極，通入氧氣的電極一定是正極，和正極相連的是電解池的陽極，和負極相連的是電解池的陰極；電鍍時，電解質溶液中離子濃度不變，電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，根據(jù)得失電子守恒進行計算．

解答 解：氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負極，通入氧氣的電極一定是正極，故b極為陰極，a極為陽極．
A．鐵表面鍍銅時，金屬銅必須作陽極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，故A錯誤；
B．此裝置用于電鍍銅時，金屬銅必須作陽極，電解前后硫酸銅溶液的濃度不變，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極一定是正極，在酸性環(huán)境下，氧氣放電的反應為：$\frac{1}{2}$O2+2H++2e-=H2O，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，1mol水生成，轉移2mol電子，可得到64g銅，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氫氧燃料電池的工作原理和電解精煉銅、電鍍原理等知識，難度不大，注意把握電極的判斷和電極方程式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2SB．CaCl2C．NaOHD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的簡略框架圖（f區(qū)略去）．

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）下列關于表中元素①與元素②的比較中正確的是BC．
A．原子半徑：①＜②B．電負性：②＞①
C．第一電離能：①＞②D．金屬性：①＜②
（3）指出表中元素③的價電子排布式為3d64s2．
（4）某基態(tài)原子X在2p能級上只有一個空軌道，則X是C（填寫元素符號），其與④、⑤可分別形成三原子溶劑Z和五原子的溶劑W，在Z分子中X的雜化方式為sp，W分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  
2-甲基-1-丙醇		B．         
2-甲基-2-氯丙烷		C．            
1，3，4-三甲苯		D．                
2-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種的是（　　）
A．CH3ClB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．被稱為“魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛之物，其發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光．已知草酸二酯的結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．1 mol草酸二酯與NaOH稀溶液反應（苯環(huán)上鹵素不水解），最多可消耗10 mol NaOH
B．草酸二酯水解時生成兩種有機物
C．1 mol草酸二酯與H2完全反應，需要H2 6 mol
D．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子一定可以大量存在于指定溶液中的是（　�。�
A．加鋁粉產(chǎn)生無色無味氣體的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
B．能使石蕊試液變藍后褪色的溶液中：Na+、OH-、SO32-、I-
C．某酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、Cl-
D．加水稀釋時$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值明顯減小的溶液：Al3+、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于某些離子和物質的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入HCl產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，說明一定有CO32-
B．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有Cl-
D．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．釩（V）是重要的戰(zhàn)略資源，廣泛應用于鋼鐵、航空、化工等行業(yè)．石煤是低品位的含釩礦石，其中釩元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在．工業(yè)上以石煤為原料，采用鈣化焙燒提釩和鈉化焙燒提釩的部分工藝如下：

（注：固體1和溶液1含釩物質的主要成分相同．）
回答下列問題：
（1）“鈣化焙燒提釩”工藝中，可能用到的工業(yè)設備有AB．
A．離心機        B．焙燒爐       C．離子交換柱        D．分餾塔
（2）“鈣化焙燒提釩”工藝中，VO2、V2O3均被氧化為V2O5，再與CaO反應．
①由V2O3得到Ca（VO3）2的化學方程式為V2O3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$V2O5，V2O5+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca（VO3）2．在此生產(chǎn)工藝中，CaO可用CaCO3替代．
②“浸取”操作中反應的離子方程式為Ca（VO3）2+CO32-=CaCO3↓+2VO3-．[已知Ca（VO3）2在水中的溶解度很小]
③NH4VO3焙燒時產(chǎn)生的堿性氣體A可循環(huán)利用，具體措施是用鹽酸吸收堿性氣體生成氯化銨用于中性沉釩．
（3）“鈉化焙燒提釩”工藝中，固體1的含釩物質化學式為NaVO3．其焙燒過程需通入空氣，反應的氣體產(chǎn)物Cl2、HCl會污染環(huán)境，可用NaOH（填化學式）吸收以達到循環(huán)利用的目的．
（4）以V2O5為原料，通過鋁熱反應冶煉釩，化學方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．某石煤中礬元素的含量為1.2%，使用“鈉化焙燒提釩”工藝，礬的總回收率為77%，則10t石煤理論上最多可以生產(chǎn)0.092t金屬釩．（計算結果保留2位有效數(shù)字）

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