Question

【題目】某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。

②25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5。

HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。

（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋（用必要的文

字和離子方程式回答）_______________________________________。

（3）25 ℃時(shí)，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出計(jì)算式即可）。

NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。

（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO(OH)，化學(xué)方程式為________________________________；NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6NiO＋6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3、Al(OH)3 NH4Cl水解產(chǎn)生H＋，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，使c(H＋)減小，促進(jìn)上述平衡向右移動(dòng)，生成的NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3 Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑ 酸性 2.0×10－3 2NiSO4＋NaClO＋4NaOH＝2Na2SO4＋NaCl＋2NiO(OH)＋H2O LaNi5H6＋6OH－－6e－＝LaNi5＋6H2O

【解析】（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，根據(jù)圖像可知形成的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3，所以濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；(2). NH4Cl水解產(chǎn)生H＋，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，使c(H＋)減小，促進(jìn)上述平衡向右移動(dòng)，生成的NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3 Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；（3）25 ℃時(shí)，1 mol·L－1的NaF溶液中c(F－)＝1 mol·L－1，HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10-4，c(H+)＝=7.2×10-4，c(OH－)＝=；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10-4，Kb<Kb，NH4F溶液呈酸性；（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，c(Mg2+)＝1.85×10－5mol·L－1，溶液中c(F－)＝=2.0×10－3 mol·L－1；（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO(OH)同時(shí)生成硫酸鈉和氯化鈉，其化學(xué)方程式為：2NiSO4＋NaClO＋4NaOH＝2Na2SO4＋NaCl＋2NiO(OH)＋H2O；NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6NiO＋6H2O，負(fù)極是LaNi5H6失去電子生成LaNi5，其電極反應(yīng)式：LaNi5H6＋6OH－－6e－＝LaNi5＋6H2O。