Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   常溫常壓下，0.17g NH₃中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1N_A
2. B.
   常溫常壓下，1 L pH=1的稀H₂SO₄中含有的氫離子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
4. D.
   10 g由CaCO₃與KHCO₃組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

A
分析：A．1mol氨氣中有3mol的氮?dú)滏I；
B．pH=1的稀H₂SO₄中氫離子為0.1mol/L；
C．根據(jù) Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O結(jié)合氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析解答；
D．CaCO₃、KHCO₃的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，1molCaCO₃、1molKHCO₃的含有的碳原子均為1mol；
解答：A．氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，常溫常壓下，0.17g NH₃的物質(zhì)的量為0.01mol，1mol氨氣中有3mol的氮?dú)滏I，所以常溫常壓下，0.17g NH₃中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.03N_A，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的稀H₂SO₄中氫離子為0.1mol/L，根據(jù)n=C×V，常溫常壓下1 L pH=1的稀H₂SO₄中氫離子物質(zhì)的量為n=C×V=0.1mol/L×1L=0.1mol=0.1N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O是氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，氯元素從反應(yīng)物中的0價(jià)變?yōu)楫a(chǎn)物中的+1價(jià)和-1價(jià)，所以0.1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol為0.1N_A，故C正確；
D．CaCO₃、KHCO₃的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，10 g由CaCO₃與KHCO₃組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，1molCaCO₃、1molKHCO₃的含有的碳原子均為1mol，所以10 g由CaCO₃與KHCO₃組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵答題時(shí)正確計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，仔細(xì)分析微粒間的數(shù)量關(guān)系，題目難度不大．