下列關于化學電源的說法正確的是（　�。�
A、干電池放電之后還能再充電
B、充電電池在放電和充電時都是將化學能轉化為電能
C、充電電池可以無限制地反復放電、充電
D、氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．干電池為一次電池；
B．從能量變化的角度分析；
C．充電電池可反復充電使用，但有使用壽命；
D．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水．
解答： 解：A．干電池為一次電池，不能充電，二次電池還能在充電，故A錯誤；
B．充電時電能轉化為化學能的過程，放電是化學能轉化為電能的過程，故B錯誤；
C．充電電池可反復充電使用，但有使用壽命，不能無限制使用，當電解質和電極發(fā)生變質時，則電池不能在使用，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，沒有產(chǎn)生污染性物質，為環(huán)境友好電池，故D正確；
故選D．
點評：本題考查綜合考查電化學知識，側重于原電池的使用，注意把握原電池工作原理，易錯點為C，注意了解充電電池的使用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減溫室效應．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
?①H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
?②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
?③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇：為探究反應原理，現(xiàn)進行如
下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol    測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=
 
；
③該反應的平衡常數(shù)為K=
 
（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大   C．將H2O（g）從體系中分離出去    D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1
 
c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，其工作原理為總方程式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其中負極為
 
；正極為
 
；負極的電極反應式為：
 

（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是構成原電池的實驗方案，請按要求回答下列問題：
（1）電解質溶液為0.5mol?L-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過的鎂片和鋁片，設計成原電池，則鋁片為
 
極（填“正”或“負”），正極電極反應式為
 
；若將電解質溶液改為0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是
 
（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應的離子方程式為：
 
．
（2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反應為原理設計原電池，請在以下該原電池裝置圖括號中寫出電極材料及電解質溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎
（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問題：
（1）關于A物質的敘述不正確的是
 
．
a、能銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應
b、催化加氫時1摩爾最多可加2摩氫氣
c、能與新制的氫氧化銅共熱反應
d、不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結構簡式是
 
．
（3）D在一定條件下反應生成高分子化合物H，H的結構簡式是
 
．
（4）在A→B的反應中，檢驗B生成的試劑是
 
．
（5）M可發(fā)生的反應類型是
 
．
a、加聚反應b、消去反應c、酯化反應d、還原反應
M在酸性條件下的水解產(chǎn)物I、J，其中I顯酸性，I有多種同分異構體，請任寫一種符合下列條件的異構體的結構簡式
 
．
①能發(fā)生消去反應       
②苯環(huán)上有三個取代基
③能發(fā)生銀鏡反應       
④與新制氫氧化銅懸濁液反應時I：Cu（OH）2=1：4
（6）E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molN2（氣態(tài)）與適量H2 （氣態(tài)）起反應，生成 NH3（氣態(tài)），放出92.2kJ的熱量；
（2）衛(wèi)星發(fā)射時可用N2H4為燃料．1molN2H4（氣態(tài)）在O2 （氣態(tài)）中燃燒，生成N2 （氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出534kJ的熱量；
（3）在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，S的燃燒熱為
 
，S燃燒的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作完全正確的是（　　）
編號實驗操作
A氨氣的收集和檢驗用向上排空氣法收集氨氣，并用干燥的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口檢驗氨氣是否收集滿
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C制備Fe（OH）3膠體將FeCl3固體小心加入沸水中
D取出分液漏斗中所需的上層液體從分液漏斗下端管口放出下層液體，關閉活塞，換一個接收容器，從分液漏斗上端口倒出所需液體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�
A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入藥品的順序為Na2CO3、NaOH、BaCl2和鹽酸
B、第②步中結晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D、由海水提取的金屬鎂能與金屬鋁、氫氧化鈉溶液在一定條件下形成原電池，金屬鎂作該原電池正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物．

①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式
 
．
②已知（CN）2是直線型分子，并有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為
 
．
③圖1是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）．
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如圖2）．該晶體的化學式為
 
．

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同步練習冊答案