18．最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關(guān)于水的說法中正確的是（　�。�
A．水的離子積僅適用于純水
B．水的電離需要直流電
C．升高溫度水的離子積增大
D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

分析 水為弱電解質(zhì)，水的電離為吸熱過程，加熱促進水解，水的離子積只受溫度的影響，以此解答該題．

解答 解：A．水的離子積與溫度有關(guān)，與溶液的類型以及濃度無關(guān)，適用于一切水溶液，不光適用于水，故A錯誤；
B．水的電離不需要電，故B錯誤；
C．水的電離是吸熱的過程，升高溫度使水的離子積增大，故C正確；
D．不水解的鹽不會影響水的電離平衡移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查水的電離以及離子積常數(shù)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握水的電離特點以及影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．如圖是某廠應用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.5g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核電池提供動力，下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為94B．中子數(shù)為144C．質(zhì)子數(shù)為238D．電子數(shù)為144

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物CO；
（2）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移；
（3）當有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)和混合物順序排列的是（　�。�
A．燒堿、氧氣、碘酒B．小蘇打、石灰水、二氧化硫
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是D（選“A”或“D”）原因是H2O分子間存在氫鍵．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，B的最高價氧化物對應的水化物的電子式為．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質(zhì)，寫出生成D單質(zhì)反應的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
（4）用電子式表示D、E的化學反應過程．

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