精英家教網(wǎng)如圖的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（　�。�
A、加成反應(yīng)B、取代反應(yīng)C、酯化反應(yīng)D、置換反應(yīng)
分析：根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．
解答：解：由圖可知，發(fā)生類似CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl的反應(yīng)，在產(chǎn)物中第一種分子中一個(gè)原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一種分子，屬于取代反應(yīng)，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二氧化硫是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．
（1）如圖是某啤酒樣品不同時(shí)間階段總SO2變化情況．
試根據(jù)中學(xué)所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析啤酒樣品中總SO2隨時(shí)間變化的原因之一是
二氧化硫與酒體中溶解氧發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO42-而逐漸減少
二氧化硫與酒體中溶解氧發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO42-而逐漸減少

（2）已知甲醛溶液可吸收二氧化硫生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：HCHO+H2SO3?HO-CH2-SO4H．該有機(jī)反應(yīng)類型屬于
加成
加成
反應(yīng)．
（3）啤酒中的二氧化硫可用碘量法進(jìn)行測(cè)定．其原理是：
第一步：先直接用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.01mol/L，下同）滴定啤酒樣品（10g）中所有還原性物質(zhì)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；
第二步：再另取相同質(zhì)量的啤酒樣品加入足量的甲醛溶液，充分反應(yīng)后再用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL；
根據(jù)V1和V2可計(jì)算出該啤酒中的二氧化硫含量（g/kg）（提示：①SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4；②羥基甲磺酸、甲醛不與I2反應(yīng)）
請(qǐng)回答：
①碘標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用
酸式
酸式
（選填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝．
②若進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)得到V1和V2的平均值分別是：V1=4.75mL；V2=4.25mL．則該啤酒樣品中SO2的含量為
0.032
0.032
g/kg．
③第二步中加入足量甲醛后約4～6min再進(jìn)行滴定，若加入甲醛后立即滴定會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏小
偏小
．（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是某含C、H、O、N四種元素的有機(jī)分子的球棍模型．下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（NH2）COOHB、該有機(jī)物不能發(fā)生取代反應(yīng)C、該有機(jī)物既能和鹽酸又能和NaOH溶液反應(yīng)D、該有機(jī)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（　　）
A、取代反應(yīng)B、加聚反應(yīng)C、加成反應(yīng)D、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省景德鎮(zhèn)市高三一檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．恒溫，容積為1  L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。

Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)  CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol－1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________。

(2)60  ℃下反應(yīng)40  min與70  ℃下反應(yīng)20  min相比，前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40  min、溫度超過(guò)80  ℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。

已知：CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

試回答下列問(wèn)題：

(1)在800  ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

            n(CO)         n(H2O)          n(H2)          n(CO2)

A          1                 5                    2                3

B          2                 2                    1                1

C          3                 3                    0                0

D          0.5              2                    1                1

E          3                 1                    2                1

(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO2(g)  2CO(g)平衡常數(shù)為K；

①C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)        平衡常數(shù)為K1；

②CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)  平衡常數(shù)為K2；

則K、K1、K2之間的關(guān)系是______________________________________。

 

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