Question

12．現(xiàn)有兩份質(zhì)量比不同的鋁粉與過氧化鈉的混合物樣品，分別加入稀鹽酸中，混合物完全溶解．
（1）在第一份樣品反應(yīng)所得的混合液中，若c（Al³⁺）：c（H⁺）：c（Cl^-）=1：2：8，則原固體混合物中，鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為9：16（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）在第二份樣品的反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為a mol，收集到混合氣體的體積為b L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則a：b=2：22.4．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)有HCl剩余，溶液為NaCl、HCl、AlCl₃混合溶液，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比，令n（Al³⁺）、n（H⁺）、n（Cl^-）分別為1mol、2mol、8mol，根據(jù)電荷守恒計(jì)算n（Na⁺），再根據(jù)原子守恒計(jì)算n（Al）、n（Na₂O₂），結(jié)合守恒，再根據(jù)m=nM計(jì)算；
（2）反應(yīng)收集的氣體為氫氣、氧氣，令氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氣體體積列方程計(jì)算解答．

解答 解：（1）反應(yīng)有HCl剩余，溶液為NaCl、HCl、AlCl₃混合溶液，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比，令n（Al³⁺）、n（H⁺）、n（Cl^-）分別為1mol、2mol、8mol，根據(jù)電荷守恒，可知n（Na⁺）=n（Cl^-）-n（H⁺）-3n（Al³⁺）=8mol-2mol-1mol×3=3mol，結(jié)合守恒可知，原混合物中n（Al）=n（Al³⁺）=1mol，n（O原子）=n（Na⁺）=3mol，故m（Al）：（O元素）=1mol×27g/mol：3mol×16g/mol=9：16，
故答案為：9：16；
（2）反應(yīng)收集的氣體為氫氣、氧氣，令氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氣體體積可得：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{22.4}}\\{2x+2y=a}\end{array}\right.$，整理的a：b=2：22.4，
故答案為：22.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，利用終態(tài)物質(zhì)進(jìn)行解答，注意守恒思想的應(yīng)用，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與學(xué)生思維能力的考查，難度中等．