下列有關化學實驗圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯誤的是（   ）
A．銅鋅原電池B．轉(zhuǎn)移溶液C．氨的制取裝置D．模擬鐵銹蝕裝置
A
A選項的正確實驗圖像為：

在有鹽橋的原電池中，負極對應的電解質(zhì)溶液陽離子與負極材料金屬相同，一般正極對應的電解質(zhì)溶液陽離子與正極材料金屬相同。在原電池中，電子轉(zhuǎn)移的方向為負極經(jīng)導線流向正極。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置。已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價。請回答：

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程為                           ；
若反應中共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應的硫酸的物質(zhì)的量為       mol。
（2）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱和作用：
①        ，                       ；②         ，                       ；
③        ，                      ； ④          ，                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計，不能達到實驗目的的是
A．鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應B．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C．用酒精萃取溴水中的溴D．用濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）
Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①      若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             。
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應式為                         ；電池的總反應式                               
Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于圖-1中各裝置的敘述不正確的是（   ）
A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D．裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法(HCHO)測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：
4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋消耗NaOH與 l mol H＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟III填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________
(A)滴定管內(nèi)液面的變化    (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。
(2)滴定結果如下表所示：
滴定
次數(shù)
待測溶液的體積
/mL
標準溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
滴定時消耗NaOH標準溶液的體積的平均值V="__________mL;" 若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L－1，則250 mL溶液中的n(NH4+)=__________mol,該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如下：
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點讀數(shù)
第一次
0.40mL
18.50mL
第二次
1.30mL
18.05mL
第三次
3.10mL
21.20mL
 （1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為      色到      色；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            ；
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是            。
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖裝置是模擬工業(yè)制硝酸中氨的催化氧化，回答下列問題：

（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應的化學方程式為：____________________。
（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為_______________;鉑絲的作用是_______。
（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：___________________________________________________。
（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是           （填編號）；
a.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；b.固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；c.固態(tài)氯化銨加熱分解；d.固態(tài)硝酸銨加熱分解；f.固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱。
②寫出實驗室制取氨氣的化學方程式                             。
（2）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，提供實驗裝置如下：

鈉

 

①請你根據(jù)提供的裝置從左至右連接接口序號（ ）（）（ ）（ ）（ ）(  )
②該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是         ?                   。
③利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式         。
④裝置B的作用是：                               。
（3）提出并解決問題
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：            。

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同步練習冊答案