Question

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度（ ）(mol·L－1)

A.2B.4C.4.5D.6

Answer 1

【答案】B

【解析】

還原性Fe2＋>Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應，Fe2＋反應完畢，剩余的氯氣再反應反應 ，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量為 ，若Br-沒有反應，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.3mol，0.3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2＋)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應的n(Br-)=0.6mol，參加反應的n(Br-)=(2x-0.6)mol，根據電子轉移守恒列方程計算x值，再根據c=nV計算。

還原性Fe2＋>Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應，Fe2＋反應完畢，剩余的氯氣再反應反應 ，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量為 ，若Br-沒有反應，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.3mol，0.3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2＋)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應的n(Br-)=0.6mol，參加反應的n(Br-)=(2x-0.6)mol 根據電子轉移守恒有 ，解得x=0.4mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為 ,故答案選B。