【題目】一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為 K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 化學(xué)方程式為 NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）

C. 降溫，正反應(yīng)速率減小

D. 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，平衡逆向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

由平衡常數(shù) K=，可知反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，c（NO2）增大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答。

A. 由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故A正確；

B. K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正確；

C. 降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故C正確；

D. 該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:

(1)硫酸__________________________________；

(2)氫氧化鐵______________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2

B. 洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒(méi)沉淀并濾干，重復(fù)2－3次

C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2

D. 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)。100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。80s時(shí)，改變反應(yīng)溫度為T，的濃度以的平均反應(yīng)速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

完成下列填空：

（1）比較N、O的原子半徑：________（選填“”或“”）。

（2）在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率________。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達(dá)到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是________mol/L。

（4）T_____100℃（選填“”或“”），判斷理由是________________。

（5）畫(huà)出容器在80-90s時(shí)段內(nèi)和的濃度變化________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ）

A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線(xiàn)分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則____曲線(xiàn)代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。

（2）若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線(xiàn)表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為________（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是_________________ (填序號(hào))。

①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c(A) ⑥c(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；

（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；

（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說(shuō)法中正確的是（______）

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－) D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

（5）甲同學(xué)按照?qǐng)D所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_________________________________________________________。

②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無(wú)色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用

B. 同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低

C. C一般用排水法收集

D. D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D

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