Question

下列粒子半徑之比小于1的是（  ）。

A．r (Na+)/ r (Na)

B．r (Cl-)/ r (Cl)

C．r (Na)/ r (Mg)

D．r (Ca)/ r (Mg)

Answer 1

A

試題分析：原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。A.對(duì)于同種元素的原子和陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)，由于原子失去電子后變成的陽(yáng)離子比原子少一個(gè)電子層，所以半徑陽(yáng)離子＜原子。因此r (Na⁺)/ r (Na)＜ 1.正確。B．陰離子是原子獲得電子后變成的。電子層數(shù)不變，但是由于正電荷沒(méi)變，而負(fù)電荷數(shù)增大，所以核對(duì)電子的吸引力減小，陰離子的半徑大于其相應(yīng)的原子半徑。r (Cl^-)/ r (Cl) ＞1.錯(cuò)誤。C．對(duì)于題意周期的元素來(lái)說(shuō)，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以r (Na)＞r (Mg)，r (Na)/ r (Mg) ＞1.錯(cuò)誤。D．Mg、Ca是同一主族的元素，從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。所以r (Ca)/ r (Mg) ＞1.錯(cuò)誤。