用Pt做電極，電解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是

A．陰極：2H++2e-＝H2↑陽(yáng)極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
B．陰極：2H++2e-＝H2↑陽(yáng)極：2Cl--2e-＝Cl2↑
C．陰極：Cu2++2e-=Cu陽(yáng)極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
D．陰極：Cu2++2e-="Cu" 陽(yáng)極：2Cl--2e-＝Cl2↑

C

解析試題分析：陽(yáng)離子的放電順序：Cu2+> H+；陰離子的放電順序：Cl-> OH-；C(Cu2+):  C(Cl-)=1：4；H+、OH-來(lái)源于溶液中水的電離；開(kāi)始相當(dāng)于電解CuCl2（選項(xiàng)D），然后電解NaCl（選項(xiàng)B），左后電解H2O（選項(xiàng)A）；C、Cu2+和OH- 不能同時(shí)在陰極和陽(yáng)極放電，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解池等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B．電解過(guò)程中裝置丙的pH無(wú)變化
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是





圖Ⅰ 堿性鋅錳電池
圖Ⅱ 鉛-硫酸蓄電池
圖Ⅲ 電解精煉銅
圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池
 
A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B．圖II所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大
C．圖III所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．鎂作Y電極
B．電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO—+2H2O—4e—=ClO3—+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入           。
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                          。
（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

 
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①
取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH。
試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH。
②
繼續(xù)加入          溶液，再加入
           溶液，振蕩。
若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。
若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K2SO4。
③
另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加
1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。
                                   
                                  ；
                                   
                                   。
 
（5）若電池開(kāi)始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                        。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（2013茂名一模，11）研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)的探究，所得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)
電極甲
電極乙
I
Zn
Cu
II
Al
Cu
 
A．實(shí)驗(yàn)I中，甲電極反應(yīng)為：2H++2eˉ=H2↑
B．實(shí)驗(yàn)II中，H+向Al定向遷移
C．兩組實(shí)驗(yàn)溶液的pH均增大
D．實(shí)驗(yàn)II中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 
B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大 
C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅 
D．裝置④中電子由Zn流向Sn，Sn為正極有氣泡生成 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)、b不連接時(shí)，只有鋅片上有氣泡逸出
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e－=H2 ↑
C．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同
D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(     )

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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