Question

在化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體：鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化．已知NH₄⁺和AlO₂^-在水溶液中不能大量共存：
NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑
試回答：（1）在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少．
請答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序（用序號回答）

①

→

③

→

②

→

⑤

→

④

；
（2）寫出滴入NaOH溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

②

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

；③

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）銨根和鋁離子在溶液中共存時，鋁離子先和氫氧根離子生成沉淀，然后是銨根離子和堿的反應(yīng)，接下來是氫氧化鋁和氫氧根離子的反應(yīng)，根據(jù)銨根離子、鋁離子、偏鋁酸根和氫氧根之間的反應(yīng)確定出現(xiàn)的現(xiàn)象；
（2）銨根和鋁離子在溶液中共存時，鋁離子先和氫氧根離子生成沉淀，然后是銨根離子和堿的反應(yīng)，接下來是氫氧化鋁和氫氧根離子的反應(yīng)．

解答：解：（1）銨根和鋁離子在溶液中共存時，鋁離子先和氫氧根離子生成沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，然后是銨根離子和堿的反應(yīng)，NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，接下來是氫氧化鋁和氫氧根離子的反應(yīng)，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，現(xiàn)象是依次是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀量逐漸增多，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，然后是白色沉淀量逐漸減少，最后沉淀完全消失，故答案為：①→③→②→⑤→④；
（2）銨根和鋁離子在溶液中共存時，鋁離子先和氫氧根離子生成沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，然后是銨根離子和堿的反應(yīng)，NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，接下來是氫氧化鋁和氫氧根離子的反應(yīng)，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查學(xué)生鋁鹽、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．