Question

（2009?�？谀�擬）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C，A與E，A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置

第三周期VIIA族

；
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物的化學(xué)式

NaOH

；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

；
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為

；
（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol

；
（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為

離子鍵、共價(jià)鍵

．0.1mol/L的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A與D、C與E分別同主族，原子序數(shù)C大于A、B，小于E，所以C處于第二周期，E處于第三周期．D、E、F同周期，所以D、F也處于第三周期．
A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C，A與E，A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子，元素A、B、C、F都為非金屬，考慮10電子與18電子分子，A應(yīng)為氫元素；D為鈉元素；
與H元素形成10電子的元素有C、N、O、F元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B不可能為氟元素，若B為C元素，則C與E最外層電子數(shù)為5，則C為氮元素，E為磷元素，F(xiàn)為硫元素或氯元素，
H元素與N、P、S、Cl可以形成18電子分子，符合題意；
若B為N元素，則C與E最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，H元素與O、S、Cl可以形成18電子分子，符合題意；
結(jié)合問(wèn)題（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，可知B為C元素，C為氮元素，E為磷元素，F(xiàn)為硫元素或氯元素，不符合，
故B為N元素，C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，符合．
所以A應(yīng)為氫元素；B為N元素，C為氧元素，D為鈉元素；E為硫元素，F(xiàn)為氯元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A與D、C與E分別同主族，原子序數(shù)C大于A、B，小于E，所以C處于第二周期，E處于第三周期．D、E、F同周期，所以D、F也處于第三周期．A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C，A與E，A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子，元素A、B、C、F都為非金屬，考慮10電子與18電子分子，A應(yīng)為氫元素；D為鈉元素；與H元素形成10電子的元素有C、N、O、F元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B不可能為氟元素，若B為C元素，則C與E最外層電子數(shù)為5，則C為氮元素，E為磷元素，F(xiàn)為硫元素或氯元素，H元素與N、P、S、Cl可以形成18電子分子，符合題意；若B為N元素，則C與E最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，H元素與O、S、Cl可以形成18電子分子，符合題意；結(jié)合問(wèn)題（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，可知B為C元素，C為氮元素，E為磷元素，F(xiàn)為硫元素或氯元素，不符合，故B為N元素，C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，符合．
所以A應(yīng)為氫元素；B為N元素，C為氧元素，D為鈉元素；E為硫元素，F(xiàn)為氯元素．
（1）F為氯元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表第三周期VIIA族．
故答案為：第三周期VIIA族．
（2）A應(yīng)為氫元素；C為氧元素，D為鈉元素；三種元素可組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物的化學(xué)式為NaOH；
工業(yè)上用電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉與氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O  

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
故答案為：2Cl^-+2H₂O  

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）B為N元素，F(xiàn)為氯元素，二者形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，該分子為NCl₃，分子中N原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為．
故答案為：．
（4）已知0.50mol SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，則2molSO₂反應(yīng)放出的熱量為49.15kJ×

2mol

0.5mol

=196.6kJ，熱化學(xué)方程式為 2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol；
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．
（5）A應(yīng)為氫元素；B為N元素，C為氧元素，A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的化合物，該化合物為NH₄NO₃，
銨根離子與硝酸根離子之間形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間形成共價(jià)鍵，硝酸根中碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵；NH₄NO₃溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），水解程度很小，c（NH₄⁺）遠(yuǎn)大于c（H⁺），所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
故答案為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題是一個(gè)綜合題，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電子式的書(shū)寫(xiě)，注意不要漏寫(xiě)孤對(duì)電子．