下列離子方程式正確的是（　　）

　 A． 鐵和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

　 B． 碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

　 C． 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++H++SO42﹣+OH﹣═BaSO4↓+H2O

　 D． Cl2和FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣


考點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě)． 

分析： A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；

B．反應(yīng)生成硝酸鈣、水、二氧化碳；

C．不符合離子的配比；

D．反應(yīng)生成氯化鐵，電子、電荷不守恒．

解答： 解：A．鐵和足量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；

C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2H++SO42﹣+2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．Cl2和FeCl2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A.丙烯分子中有8個(gè) σ 鍵，1個(gè) π 鍵

B.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化

D.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（　�。�

　

A．

低溫、低壓

B．

低溫、高壓

C．

高溫、高壓

D．

高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒不可能是（　�。�

①兩種不同的原子

②兩種元素的原子 

③一種原子和一種分子 

④一種原子和一種離子 

⑤兩種不同的分子 

⑥一種分子和一種離子 

⑦一種陰離子和一種陽(yáng)離子．

　 A． ①③⑤⑦ B． ②④⑥⑦ C． ①③④⑤⑦ D． 全部都是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是（　　）

　 A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C B． 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

　 C． 離子的還原性：cCn﹣＞dD（n+1）﹣ D． 離子的氧化性：aAn+＞bB（n+1）+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍

Z元素的電負(fù)性在所有元素中最大

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ•mol﹣1，I2=1817KJ•mol﹣1，I3=2745KJ•mol﹣1，I4=11575KJ•mol﹣1，I5=14830KJ•mol﹣1，I6=18376KJ•mol﹣1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

R原子最高能層上只有1個(gè)單電子，其余各能層均已充滿(mǎn)電子．

請(qǐng)回答：

（1）R在周期表中位于　　區(qū)，寫(xiě)出R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式　　．

（2）X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的　 （用化學(xué)式表示）．

（3）寫(xiě)出Z元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的方式　　，此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為　　．

（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)　　（“高”或“低”），理由是　．

（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]﹣生成，則中[W（OH）4]﹣﹣存在　（填選項(xiàng)字母）

a．極性共價(jià)鍵      b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．σ鍵    e．π鍵

（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石（4個(gè)碳原子在立方體體內(nèi)，其余碳原子分別位于面心和頂角）相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有　　個(gè)硅原子，　　個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

　 B． 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2

　 C． 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

　 D． 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． 若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

　 B． 若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

　 C． 若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

　 D． 若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(     )

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

②升高溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積

④加入生成物

⑤加入MnO2．

    A．全部         B．①②⑤           C．②               D．②③

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