Question

【題目】下表為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 _________ mol/L；

(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，

①該學生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ；

③在配制過程中，下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的有__________ 。

A.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容；

B.在燒杯中將濃鹽酸進行稀釋后立即轉入容量瓶；

C.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面；

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水；

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

Answer 1

【答案】11.9 16.8 500mL容量瓶 膠頭滴管 AB

【解析】

依據(jù)c=計算濃鹽酸物質的量濃度；

(2)①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量保持不變計算需要濃鹽酸體積；

②根據(jù)配制物質的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器，然后結合實驗用到的基本儀器已有燒杯、玻璃棒、量筒，可知缺少的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；

③分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。

(1)根據(jù)物質的量濃度與質量分數(shù)的換算式可知該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度c=mol/L=11.9mol/L；

(2)①實驗室沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準是“大而近”的原則，選擇使用500mL的容量瓶。由于溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃鹽酸體積為V，可得V×11.9mol/L=0.400molL-1×500mL，解得V=16.8mL；

②實驗用到的基本儀器已有燒杯、玻璃棒、量筒，膠頭滴管，500ml容量瓶；所以差500ml容量瓶、膠頭滴管；

③A.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，則溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知V偏小，則配制的溶液的濃度偏高，A符合題意；

B.濃鹽酸溶于水放出熱量，在燒杯中將濃鹽酸進行稀釋后立即轉入容量瓶，由于溶液溫度高于室溫，當溶液恢復至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使V偏小，則根據(jù)c=可知V偏小，則配制的溶液的濃度偏高，B符合題意；

C.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量減少，根據(jù)c=可知n偏小，則配制的溶液的濃度偏低，C不符合題意；；

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，由于不影響溶質的物質的量和溶液的體積，因此對配制的溶液的濃度無影響，D不符合題意；

E.定容搖勻后，由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，使溶液的液面低于刻度線，但若再加蒸餾水至刻度線，會對原來配制的溶液起稀釋作用，導致溶液的濃度偏低，E不符合題意；

故合理選項是AB。