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【題目】A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內反應的平均速率v(A)=__________，v(B)=_____________，v(C)=___________；該反應的化學反應方程式為___________________________。

【答案】0.1mol/( L· min) 0.2mol/( L· min) 0.3mol/( L· min) A+2B=3C

【解析】

v(A)===0.1mol/(L·min)，v(B)===0.2mol/(L·min)，v(C)===0.3mol/(L·min)；由于Δc(A)：Δc(B)：Δc(C)=0.2mol/L：0.4mol/L：0.6mol/L=1：2：3，所以該反應的化學方程式為A+2B=3C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：

(1)實驗中碾碎藥片需要的儀器是_____________。

A．燒杯 B．研缽 C．坩堝

(2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過程的現象為：__________________________________________________________。

(3)步驟②加入過量H2O2的目的：________________________________________。

(4)步驟②③中反應的離子方程式：②________________、③_________________。

(5)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。

(6)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應達到平衡時，H2、S、H2S的物質的量均為3 mol。

①380K時該反應的化學平衡常數為__________。

②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)。

(2)反應II的化學方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質量相等、②所含碳原子數與氮原子數相等、③所含分子數相等。上述結論中正確的是(　　)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：下列結論不正確的是（ ）

編號

Ⅰ

Ⅱ

實驗

現象

a 中產生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

A.Na2SiO3溶液一定顯堿性

B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。

（1）將A倒插入B槽中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為________。

（2）通過導氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現象是_______________________________________________________________________。

（3）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為________ mol·L1(設溶液的體積仍為500 mL)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是_________，控制所需溫度的方法是________。

（2）裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為___________。

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應的離子方程式_________________。

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【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數為0.6NA

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