Question

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙和戊是單質(zhì)，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：

（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。

（2）用電子式表示己的形成過程_____________。

（3）反應①在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_____________反應。

（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學式）作負極，正極電極反應式為__________________________。

Answer 1

【答案】 Cu 第三周期ⅢA族 鋁熱 Cu NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O

【解析】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，A為H元素；它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙和戊是單質(zhì)，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，則丁為氧化鋁；戊是紫紅色金屬，戊為銅，根據(jù)框圖，甲為鋁，乙為氧化銅；丙為氫氣，己為水。因此B、C、D分別為O、Al、Cu。

(1)D為Cu，C為Al，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故答案為：Cu；第三周期ⅢA族；

(2)水為共價化合物，用電子式表示水的形成過程為，故答案為：；

(3)反應①是鋁與氧化銅發(fā)生的鋁熱反應，故答案為：鋁熱；

(4)鋁、銅與濃硝酸可形成原電池，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅容易被濃硝酸氧化而溶解，因此銅作負極，電極反應式為Cu -2e－＝Cu2＋，鋁作正極，總反應為Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，因此正極的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案為：Cu；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。