一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭�(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②        B．①④        C．②③        D．③④

 

C

【解析】X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，不能作為平衡的標(biāo)志，①錯；X、Y、Z的濃度保持不變可以作為平衡的標(biāo)志，②對；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，密閉容器中壓強(qiáng)保持不變可以作為平衡的標(biāo)志，③對；單位時間內(nèi)生成n mol Z的同時生成n mol Y時正逆反應(yīng)速率相等，④錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)基本營養(yǎng)物質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是

 

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

B．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D．在反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)（解析版） 題型：選擇題

將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是

①通入CH4的電極為正極�、谡龢O的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－�、弁ㄈ隒H4的電極反應(yīng)式為CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O　④負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O�、莘烹姇r溶液中的陽離子向負(fù)極移動�、薹烹姇r溶液中的陰離子向負(fù)極移動

A．①③⑤              B．②④⑥C．④⑤⑥           D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列各項說法正確的是

①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

④明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

⑤向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)別膠體和溶液

B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物

C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)

D．H2、D2、T2同位素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)=I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

 

A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a molC�！�

(1)達(dá)到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為     mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C    mol。

 (4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是_____________。(用字母n、m關(guān)系式表示)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0

D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素

W

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)

R

有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

 

(1)W在元素周期表中的位置為 ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為 ;B的電子式為 �；衔颶Y中存在的化學(xué)鍵類型為 。

(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為 ,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 (用化學(xué)式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為 。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是 ,可以觀察到的現(xiàn)象是 。

(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為 。

 

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