Question

【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列關系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)燃燒反應為放熱反應，△H＜0，由系數(shù)確定 d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比b氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應數(shù)值越小所以d＜b＜0，c 中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比a氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應數(shù)值越小所以c＜a＜0；

解：A、c 中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比a氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應數(shù)值越小所以c＜a＜0，故A錯誤；

B、d中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比b氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應數(shù)值越小所以d＜b＜0，故B錯誤；

C、燃燒反應為放熱反應，△H＜0，由系數(shù)確定 d=2c＜0；b=2a＜0，故C正確；

D、燃燒反應為放熱反應，△H＜0，由系數(shù)確定 d=2c＜0；b=2a＜0，故D錯誤；

故選：C．