Question

下列說法正確的是（　　）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的離子總數(shù)多于Na2CO3溶液

B．相同溫度下，pH相等的NaHCO3溶液、C6H5ONa（苯酚鈉）溶液、NaOH溶液：c（C6H5ONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）

C．常溫下，將CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）

D．0.1 mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

Answer 1

A、等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液中，碳酸鈉水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCOO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；陰離子數(shù)增多，Na₂SO₄溶液中的離子總數(shù)小于Na₂CO₃溶液，故A錯誤；
B、相同溫度下，pH相等的NaHCO₃溶液、C₆H₅ONa（苯酚鈉）溶液、NaOH溶液，提供相同濃度的氫氧根離子，堿性越強的溶液，溶質(zhì)濃度越小，C₆H₅ONa（苯酚鈉）溶液堿性強于NaHCO₃溶液，所以濃度大小為c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（NaOH），故B錯誤；
C、將CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中存在電荷守恒，：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+C（CH3COO^-）+C（OH^-），中性溶液c（H⁺）=C（OH^-），所以得到c（Na⁺）=c（Cl^-）+C（CH₃COO^-）；故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒①[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]；根據(jù)物料守恒：碳酸鈉中②[Na⁺]=2[CO₃^2-]+2[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]：碳酸氫鈉中③[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]：0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中鈉離子濃度②+③得到④2[Na⁺]=3[CO₃^2-]+3[HCO₃^-]+3[H₂CO₃]；①×2-④得到c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）；故D正確；
故選D．