如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①寫出（3）中的電極反應(yīng)：Fe：      、        Zn：          。
②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是            （填序號(hào)）。

①2H+ + 2e- =H2↑  Zn-2e-=Zn2+（各2分）
②2、1、3(1分)

解析試題分析：①裝置（3）為原電池，Zn較活潑，電池反應(yīng)為：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；氫離子在鐵電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- =H2↑；②裝置（2）中鐵作原電池的負(fù)極，腐蝕速率加快，裝置（3）中鐵作原電池的正極，被保護(hù)，（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）、（1）、（3）。
考點(diǎn)：考查原電池原理、金屬的腐蝕與防護(hù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分
Na＋
K＋
Ca2＋
Mg2＋
Cl－
SO42-
HCO3-
含量/mg·L－1
9 360
83
200
1 100
16 000
1 200
118
 
（1）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。
③淡水的出口為a、b、c中的________出口。
（2）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li＋的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是　　       　　　　 （用離子方程式表示）。
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的　　　　 。
a．NH3　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在過(guò)量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為　　　                    。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　             　 ；　　　　　　                      （用離子方程式表示）。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是                  
（3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于　 　處。
若X為鋅，開(kāi)光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和          腐蝕。
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕。
①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于            （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)屬于             腐蝕。
②吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        。
鐵銹中鐵的化合價(jià)為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
             
圖1                                                                                        圖2
請(qǐng)回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填字母序號(hào))。 

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為　。 
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,S　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和　　　　　　。 
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少　　　　　 g。 
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:
2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）_____。
A．Na2CO3          B．NaOH          C．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________。
（3）下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________，電解NaCl溶液的離子方程式是_________。

（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端比B端         （填高、低、不變。下同）；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端比B端         。
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示，其中Y為可溶性硫酸鹽。   
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電解質(zhì)溶液Y是          ；（填化學(xué)式）
②X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為           ；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向的表述正確的是________。
A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱　　　　　填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度 　　　　（填增大、不變、變�。~棒的電極名稱為　　　　（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是　　　                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：
Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，則下列說(shuō)法中正確的是         。

A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1
B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li＋和H＋的離子半徑相等
D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
（2）在電池B工作時(shí)：
① 若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H＋，則電子由　    　極流出，H＋向      極移動(dòng)。(填“a”或“b ”)
② b極上的電極反應(yīng)式為：          
③ 外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，在a極消耗        L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時(shí)：
① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式是       。在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是        。
② 檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是         。
③ 若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)裝置圖回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）C池屬于什么裝置              。
（2）電極②上發(fā)生電極反應(yīng)式為              ；B池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為              。
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是________。
（4）當(dāng)電路上有0.2 mol電子流過(guò)時(shí)，電極④上質(zhì)量變化______g， 電極⑥上質(zhì)量變化______g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案