【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是

A. 將40 g NaOH溶解在1 L水中

B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C. 將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中

D. 將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

【答案】D

【解析】根據(jù)c＝n/V可知，選項(xiàng)A不正確，溶液的體積不是1L；選項(xiàng)B不正確，因?yàn)椴灰欢ㄊ窃跇?biāo)準(zhǔn)狀況下；選項(xiàng)C中，溶液的體積不是10L；因此正確的答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋， 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是(　　)

A. 發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

B. 合成新材料

C. 研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程

D. 研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜W
B.Z，W元素與X均可以形成AB2型化合物
C.X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
D.Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性，是因?yàn)閆的氫化物分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.76×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.1×10－3

K2＝6.3×10－8

K3＝4.20×10－13

回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（ ）
A.H2SiO3 SiO2 SiCl4
B.飽和食鹽水 NaHCO3 Na2CO3
C.Na Na2O2 NaI
D.Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq） Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無(wú)論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是（ ）
A.C2H2 C2H6
B.CH4 C3H8
C.C3H6 C3H8
D.C2H4 C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中起著重要的作用，展望未來(lái)，化學(xué)科學(xué)具有十分廣闊的探索空間。下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的敘述中，不正確的是(　　)

A.塑料降解技術(shù)與化學(xué)科學(xué)無(wú)關(guān)

B.化學(xué)科學(xué)將在酸雨防治方面大有作為

C.新能源的利用與化學(xué)密切相關(guān)

D.隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，合成材料將越來(lái)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑，合成原理為：

（1）水楊酸的分子式為 ，
（2）水楊酸含氧官能團(tuán)的名稱；
（3）有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，不正確的是：
A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol水楊酸最多能消耗2mol NaOH
D.遇 FeCl3溶液顯紫色
（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
（5）乙酰氯（CH3COCl ）與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：（不寫(xiě)條件）．
（6）乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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