下列溶液中，與100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50mL 1mol/L NaCl 溶液

D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（ ）

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+

C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) C(g)­；ΔH＜0 。開(kāi)始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再充入1 mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4＋＋NH2－.據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定溫度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一個(gè)常數(shù)

C．液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A氣體(不與水反應(yīng)，摩爾質(zhì)量是(Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為

A. B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如果1gH2O中含有m個(gè)H原子，阿伏伽德羅常數(shù)為(用m表示)

A．18m B．9m C．2m D．m/9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________；在t1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________，達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

①關(guān)于除砷條件的說(shuō)法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過(guò)大，防止白磷反應(yīng)

c．溫度不易過(guò)高，防止硝酸分解 d．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率

②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷．當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如右圖，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是_____________。

(3)某溫度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

①反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1＝______________。

②計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________(保留2位有效數(shù)字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字，忽略溶液體積變化)。

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