(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定，其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。
(1) 實(shí)驗(yàn)室用(NH4)2Fe(SO4)2固體配制一定濃度的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的          （填字母代號）

②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2    g
③若在配制過程中，燒杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度       ；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度     。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有       。
a．KAl(SO4)2   b．KAlO2   c．NH4Al(SO4)2    d．[Ag(NH3)2]NO3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，試用離子方程式解釋其原因：
                         ；                            。

（共12分）
(1) ①ac（2分） ②7.1g（2分） ③偏低；偏高（2分）
(2)ac（2分）
(3) NH4++H2ONH3·H2O+H+；Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。（4分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) 現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______  (填“增大”“減小”或“不變”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：
_________________                                                    。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝

②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：   

（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。

（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生。

（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH4Cl            B．NH4SCN?         C．CH3COONH4        D．NH4HCO3

按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號）。

按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。

(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（福建卷解析版） 題型：填空題

( 14分）

(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿      。

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為      ＿。

(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是        ＿（填序號）。

A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去

B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去

C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）:

① 非金屬性X    Y(填“>”或“<”)

② Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為                    

（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

 

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