Question

15．A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中B為白色難溶固體，E易溶于水．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AAl（OH）₃、BAl₂O₃、
CAl、DAlCl₃．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
B→DAl₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→DAl（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
C→D2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見的金屬元素，A、B、C均既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知A、B、C均含有鋁元素，A加熱生成B，B為白色難溶固體，B電解生成C，可推知A為Al（OH）₃，C為Al，B為Al₂O₃，所以D為AlCl₃，E易溶于水，E為NaAlO₂，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見的金屬元素，A、B、C均既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知A、B、C均含有鋁元素，A加熱生成B，B為白色難溶固體，B電解生成C，可推知A為Al（OH）₃，C為Al，B為Al₂O₃，所以D為AlCl₃，E易溶于水，E為NaAlO₂，
（1）分析可知ABCD分別為：A為Al（OH）₃，C為Al，B為Al₂O₃，所以D為AlCl₃，
故答案為：Al（OH）₃；Al₂O₃；Al；AlCl₃；
（2）B→C是電解熔融的氧化鋁生成金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，B→D的反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，
故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；
（3）A→D是氫氧化鋁溶解于強酸溶液中生成鋁離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，C→D的反應(yīng)為鋁和酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．

點評 本題考查了鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式和離子方程式書寫，既能和強酸、又能和強堿反應(yīng)為推斷突破口，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來分析解答，題目難度中等．