Question

常溫下，有PH=12Ba（OH）₂溶液100mL，欲使其PH變?yōu)?1（忽略溶液混合后體積的變化，計算保留一位小數(shù)），完成下列填空．
（1）若用水稀釋，則加入水的體積為

 

mL；
（2）若加入PH=10的Ba（OH）₂溶液，應(yīng)加入

 

mL；
（3）若加入5×10^-3mol/L的硫酸溶液，應(yīng)加入

 

mL．（請寫出計算過程）

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)前后氫氧根離子的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液體積，然后計算出需要加入水的體積；
（2）設(shè)加入pH=10的氫氧化鋇的溶液體積為x，然后根據(jù)稀釋后溶液中氫氧根離子濃度列式計算出x即可；
（3）計算出稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)計算出需要加入該硫酸溶液的體積．

解答： 解：（1）pH=12Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，
則稀釋后溶液體積為：V=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=1L=1000mL，則需要加入水的體積為：1000mL-100mL=900mL，
故答案為：900；
（2）pH=10的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，設(shè)需要加入該氫氧化鋇溶液的體積為x，則：

0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×xL

0.1L+xL

=0.001mol/L，解得：x=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）5×10^-3mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度為10^-2mol/L，設(shè)加入硫酸溶液的體積為y，則：

0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×yL

0.1L+yL

=0.001mol/L，
解得：y≈0.0818L=81.8mL，
故答案為：81.8．

點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，（3）為易錯點，注意酸堿混合后溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的計算方法．