根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是(　　)
序號
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
Cl- 
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
濃鹽酸
Cl2
④
KMnO4
濃鹽酸
Cl2
Mn2+
 
A．表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是FeCl3
B．氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋
C．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計量數(shù)為16
D．表中③還原產(chǎn)物是KCl
C
Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，因此向FeBr2溶液中通入Cl2時優(yōu)先氧化Fe2＋，故其氧化產(chǎn)物有FeCl3，也可能有Br2，A、B兩項錯誤；表中③發(fā)生的是“歸中反應(yīng)”，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，D項錯誤；根據(jù)電子守恒配平④的離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（  ）
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是
A．X是H2SO4
B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2
C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，則下列判斷正確的是
A．硫元素被還原
B．二氧化硫是還原劑
C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
D．二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是
A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．把a(bǔ)、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時，電流由 a到b
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多
D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進(jìn)行實驗和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。
(1)提出合理的假設(shè)
假設(shè)1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；
假設(shè)2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；
假設(shè)3：
（2）實驗驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。
實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為              。
②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實驗，才能得出甲的結(jié)論。乙的實驗操作以及預(yù)期現(xiàn)象是                                                                    。
③該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：                                        。
丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認(rèn)為          方案為最佳方案，理由是                                     。
（4）拓展延伸
①為準(zhǔn)確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度，某同學(xué)補(bǔ)充了以下實驗：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②計算：此實驗中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度=       mol/L（要求只列出算式，不需運算）。
（已知反應(yīng)式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是   (　　)。
A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑
B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(　　)
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2＋>SO2

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