Question

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（ ）

A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

Answer 1

C

試題分析：0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合，生成了0.15mol/L的NaY溶液，因為混合溶液的pH=9，所以說明了NaY為強(qiáng)堿弱酸鹽，混合溶液中由水電離出來的c(OH^-)=1×10^-5 mol/L，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒可以得到，c(Y^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，因為溶液顯堿性，所以c(OH^-)>c(H⁺)，所以c(Na⁺)>c(Y^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，故B錯誤；根據(jù)物料守恒可以得到c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)，代入c(Y^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)得到c(Y^-)+c(OH^-)=c(Y^-)+c(HY)+c(H⁺)，化簡得到c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)，因為pH=9，所以c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10-9 mol/L，故C正確；c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)="0.15" mol/L，故D錯誤。
點(diǎn)評：本題考查了電荷守恒、物料守恒的知識，本題有一定的綜合性，對該知識理解有一定的要求，該題難度適中。