Question

（2011?丹東模擬）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
①lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃所含甲基個數(shù)為4N_A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2N_A
③1.0L1.0mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為N_A
④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4N_A
⑤標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO₂的分子數(shù)為2N_A
⑥常溫常壓下，17g甲基（一¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A
⑦標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
⑧l(xiāng)molC₁₅H₃₂分子中含碳一碳共價鍵數(shù)目為14N_A．

A．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧

Answer 1

分析：①CH₃CH₂C（CH₃）₃分子中含有4個甲基，lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃含有4mol甲基，結(jié)合N=nN_A計算甲基數(shù)目．
②乙烯和聚乙烯的最簡式相同為CH₂，碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等為

12

14

，根據(jù)n=

m

M

計算碳原子的物質(zhì)的量，結(jié)合根N=nN_A計算碳原子數(shù)目．
③醋酸是弱電解質(zhì)，1.0mol?L^-1CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=1mol/L．
④乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對，根據(jù)n=

m

M

計算乙酸乙酯的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算共用電子對數(shù)．
⑤標準狀況下，乙醇是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
⑥中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，H原子不含中子，甲基（一¹⁴CH₃）中含有的中子數(shù)等于碳原子含有的中子數(shù)為14-6=8，根據(jù)n=

m

M

計算甲基的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算中子數(shù)．
⑦標準狀況下，氯仿是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
⑧C₁₅H₃₂是烷烴，分子中含有含有14個C-C共價鍵數(shù)，根據(jù)N=nN_A計算C-C共價鍵數(shù)．

解答：解：①lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃含有4mol甲基，含有甲基的數(shù)目為1mol×4×N_Amol^-1=4N_A，故①正確；
②乙烯和聚乙烯的最簡式相同為CH₂，碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則碳元素的質(zhì)量相等為2.8g×

12

14

=2.4g，所以碳原子數(shù)目相等為

2.4g

12g/mol

×N_Amol^-1=0.2N_A，故②正確；
③醋酸是弱電解質(zhì)，1.0mol?L^-1CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=1mol/L，所以c（CH₃COO^-）小于1mol/L，溶液中CH₃COOH分子數(shù)小于1L×1mol/L×N_Amol^-1=N_A，故③錯誤；
④乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為

8.8g

88g/mol

=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用電子對數(shù)為0.1mol×14×N_Amol^-1=1.4N_A，故④正確；
⑤標準狀況下，乙醇是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故⑤錯誤；
⑥甲基（一¹⁴CH₃）中含有的中子數(shù)等于碳原子含有的中子數(shù)為14-6=8，17g甲基（一¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為

17g

17g/mol

=1mol，含有的中子數(shù)為1mol×8×N_Amol^-1=8N_A，故⑥錯誤；
⑦標準狀況下，氯仿是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故⑦錯誤；
⑧C₁₅H₃₂是烷烴，分子中含有含有14個C-C共價鍵數(shù)，lmolC₁₅H₃₂分子中含C-C共價鍵數(shù)目為1mol×14×N_Amol^-1=14N_A，故⑧正確．
故①②④⑧正確．
故選：C．

點評：考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度不大，注意公式的運用．