（1）某溫度（T℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃，其理由是
 
．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
 
．
（2）已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液達到平衡（CH3COOH?H++CH3COO-）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大；溶液呈中性，說明酸和堿恰好完全反應(yīng)；依據(jù)氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同計算酸堿的體積比；
（2）如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸相當于稀釋醋酸溶液，平衡正向進行；加入醋酸鈉晶體，溶解后抑制電離，氫離子濃度減小，pH增大．
解答： 解：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13＞10-14，則該溫度大于25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL，溶液中c（OH-）=10-2mol/L，與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，溶液中c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，則有：0.01a=0.1b，解得：a：b=10：1；
故答案為：大于；水的電離過程吸熱，該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃；10：1；
（2）已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液達到平衡（CH3COOH?H++CH3COO-）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸相當于稀釋醋酸溶液，平衡正向進行；加入醋酸鈉晶體，溶解后抑制電離，氫離子濃度減小，pH增大；
故答案為：向右；增大．
點評：本題考查了水的電離、弱電解質(zhì)電離影響因素分析，酸堿反應(yīng)后溶液pH計算應(yīng)用，主要是弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最高正化合價與其最低負化合價相等，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A
 
，C
 

（2）用電子式表示B與C形成的化合物的形成過程：
 
．
（3）A和過量的B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）B與D形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積固定的密閉 容器中，進行化學反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化學平衡常數(shù)（K）和溫度（℃）的關(guān)系如下表：對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是（　�。�
t/℃70080090010001200
K0.60.91.31.82.7
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C、溫度不變，增加X的用量，K增大
D、達平衡后，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定已知質(zhì)量的鋁鎂合金（設(shè)不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案（所加試劑均為足量）進行探究．填寫下列空白．
[探究一]
實驗方案：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗裝置：問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：
 
 （填“需要”或“不需要”）．
（2）為準確測定生成氣體的體積，實驗中應(yīng)注意的問題是（只要求寫出其中一點）：
 

[探究二]
實驗方案：鋁鎂合金
氫氧化鈉溶液
過濾，測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：
（1）稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
[探究三]
實驗方案：鋁鎂合金
氫氧化鈉溶液
過濾后的濾液 
鹽酸
過濾，測定沉淀質(zhì)量
問題討論：
（1）甲同學認為該方案不可行，試說明理由：
 
．
（2）乙同學認為只要調(diào)整所加試劑的順序，就可以達到實驗?zāi)康模绻目捶ㄕ_，則所得的沉淀是
 
．
（3）丙同學認為也可以通過用足量A物質(zhì)代替鹽酸來達到實驗?zāi)康模瑒tA物質(zhì)可以是
 
，請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對原子質(zhì)量最小的；B的+2價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD2型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸．
（1）五種元素的元素符號：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；其在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
主族．
（3）用電子式表示B與C形成化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鈉溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7．流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是
 
．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是
 
．
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是
 
．（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+．產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是
 
．（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減�。囃茰y黃色沉淀是
 
，溶液pH變小的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（　�。�
組別c（HCl）/mol?L-1溫度（℃）狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.530粉末狀
①4-3-2-1　     ②1-2-3-4　      ③3-4-2-1        ④1-2-4-3．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是實驗中常用的幾種儀器

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）上述儀器A～D使用前需要檢漏的有
 
；不能用于分離的有
 
．

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同步練習冊答案