常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、水電離出的c（OH-）=0.001mol/L的溶液：H+、Fe 2+、Cl-、SO4 2-
B、c（H+）=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba 2+、A1O2-、Cl-
C、pH=12的溶液：K +、Fe 2+、ClO-、Br-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．水電離出的c（OH-）=0.001mol/L的溶液，水的電離程度增大，應(yīng)為鹽溶液，溶液可能呈酸性或堿性；
B．A1O2-在酸性條件下不能大量存在；
C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或?yàn)榉茄趸运崛芤海?/div>
解答： 解：A．水電離出的c（OH-）=0.001mol/L的溶液，水的電離程度增大，應(yīng)為鹽溶液，溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．c（H+）=0.001mol/L的溶液呈酸性，A1O2-在酸性條件下不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且在堿性條件下Fe2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或?yàn)榉茄趸运崛芤�，如溶液呈堿性，NH4+不能大量共存，如呈酸性，因含有NO3-，則不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，較好的考查學(xué)生思維嚴(yán)密性及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及相互促進(jìn)水解反應(yīng)的考查，信息的抽取及利用為解答的關(guān)鍵，注意題目要求為可能共存，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)處理不可行的是（　　）
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④為驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象．
A、只有①③B、只有①②④
C、只有②③④D、都不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國(guó)化學(xué)家都創(chuàng)立了要為先進(jìn)的侯德邦制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可需要表示如圖1：
（1）向沉淀池中通入CO2和氮?dú)鈺r(shí)，應(yīng)先通入氮?dú)獾脑蚴?div id="lnbtf9d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖的Y是
 
，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過(guò)程用化學(xué)方程式表示，可寫為
 
；
（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確的是
 
（選填編號(hào)）
A．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
B．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
C．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出
D．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)合劑堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)I．聯(lián)合制堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（6）從沉淀地析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液確定（用甲基酸提示劑），測(cè)定值記錄如下：
滴定次數(shù)
 		待測(cè)液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
 初讀數(shù)終讀數(shù) 
第一次
 		 20.00 1.0021.00 
第二次 20.00 如圖2Ⅰ 如圖2Ⅱ

①第二次滴定，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為
 
；
②該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量的計(jì)算式為ω（NaHCO3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)及其解釋都正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
B、相比與普通電纜，由光導(dǎo)纖維組成的光纜有更強(qiáng)的傳統(tǒng)信息能力，說(shuō)明光導(dǎo)纖維的導(dǎo)電能力更強(qiáng)
C、在淀粉溶液中加入適量的稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過(guò)程N(yùn)aOH中后，滴加幾滴碘水，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明淀粉已經(jīng)完全分解
D、鋁在空氣表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，說(shuō)明鋁極難與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化，反應(yīng)如下：現(xiàn)由有機(jī)物合成，具體合成途徑如下：完成下列填空：
（1）  所屬的同系物的通式為
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，的一種同分異構(gòu)體是一種芳香酸，且分子只含有一個(gè)環(huán)，寫出滿足條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）這三步反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
、
 
、
 
．
（3）寫出最后一步反應(yīng)的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向80mL 0.1mol?L-1稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A、0.168g
B、0.184g
C、0.192g
D、0.200g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，500°C，其反應(yīng)方程式為：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是（　　）
a．減壓         b．增加NH3的濃度   c．升溫     d．將水液化移走．
（2）在500℃時(shí)，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，過(guò)程如圖所示，在a時(shí)刻改變反應(yīng)條件，重新達(dá)到平衡，該改變的條件可能是
 
，比較b時(shí)刻與c時(shí)刻反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率大小（填“＞”或“＜”）b
 
c．其它條件不變，c時(shí)刻加壓后，若平衡正向移動(dòng)，其原因可能是
 
，若在d時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c到d的相關(guān)變化圖象
 
．
（3）工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸，請(qǐng)畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖．
 

（4）氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是
 
，短周期元素原子所形成的與N 3-電子排布相同的離子所對(duì)應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序?yàn)?div id="bfvfprp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
 
．
（5）已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是
 
．NH3與N2H4都具有還原性，可以與其它強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素過(guò)渡元素
B、氯化氫和氯化鈉于水需克服相同類型的作用力
C、Ba（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)
D、離子半徑：O2-＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、通過(guò)電解氯化鈉水溶液可制得金屬鈉和氯氣
B、氯化鐵溶液能腐蝕銅制容器
C、在食品袋中放置盛有鐵粉、碳、氯化鈉等物質(zhì)的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)
D、點(diǎn)燃的鎂條伸入二氧化碳?xì)怏w會(huì)氮?dú)庵卸寄芾^續(xù)燃燒

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